اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو……. الجَدول الدَوري هو جَدول يحتوي على مجموعة العناصر الكيميائية المرتبة بحسب التوزيع الإلكتروني والأعداد الذرية، كما يوضح الجَدول الدَوري الخواص الكيميائية، ويتكون من مجموعة من الصفوف التي تسمى دورات، ومجموعة من الأعمدة التي تسمى مجموعات، وكلما اتجهنا باتجاه اليَسار في الدورة الواحدة تكون فِلزات، وكلما اتجهنا باتجاه اليمين تكون لا فِلزات
اللافلز الوحيد الذي يوجد في يسار الجدول الدوري هو…………..؟
و الجواب الصحيح يكون هو
- الهيدروجين.
ما هي اللافلزات
اللافلزات هي مجموعة العناصر التي تقع في يمين الجدول الدوري، وليس لها بريق أو لمعان، كما أنها رديئة التوصيل للكهرباء والحرارة، وكثافتها قليلة، أما درجة انصهارها فهي منخفضة، كما تميل إلى اكتساب الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار.
الخصائص
تُظهر اللافلزات تباينًا في خصائصها أكثر من المعادن. يتم تحديد هذه الخصائص من خلال قوى الترابط بين الذرات والتراكيب الجزيئية لذلك اللافلز ، وكلاهما يتغير عندما يختلف عدد إلكترونات التكافؤ في اللافلز. بالمقابل ، تمتلك المعادن بنية أكثر تجانسًا ويمكن التوفيق بين خصائصها بسهولة أكبر.
من الناحية الفيزيائية ، تتواجد اللافلزات بشكل كبير كغازات ثنائية الذرة أو أحادية الذرة ، أما الباقي فهو موجود بأشكال أكثر متانة (معبأة مفتوحة) على عكس المعادن التي تكون كلها تقريبًا صلبة ومعبأة بشكل وثيق. عندما تكون اللافلزات في الحالة الصلبة ، فإنها تكون ذات مظهر شبه معدني (باستثناء الكبريت) وتكون في الغالب هشة ، على عكس المعادن التي تكون براقة لها قابلية للسحب والطرق أو التشكيل بشكل عام؛ عادة ما يكون للافلزات كثافة أقل من المعادن ؛ وموصلية قليلة للحرارة والكهرباء ؛ وتميل إلى أن تكون نقاط انصهارها وغليانها أقل بكثير من تلك الخاصة بالمعادن.
كيميائيًا ، تحتوي اللافلزات في الغالب على طاقات تأين عالية ، وألفة إلكترونية عالية (قيمة الألفة إلكترونية للنيتروجين والغازات النبيلة تكون سالبة) وقيم كهرسلبية عالية مع ملاحظة أنه بشكل عام ، كلما زادت طاقة التأين للعنصر والألفة الألكترونية والكهرسلبية كلما اقترب هذا العنصر من خصائص اللافلزات. عادة ما توجد اللافلزات (بما في ذلك – إلى حد محدود – الزينون وربما الرادون) كأنيونات أو أوكسينات في محلول مائي ؛ تشكل اللافلزات بشكل عام مركبات أيونية أو تساهمية عندما تتفاعل مع المعادن (على عكس المعادن ، التي تشكل في الغالب سبائك عند تفاعلها مع معادن أخرى) ؛ ولها أكاسيد حمضية في حين أن الأكاسيد الشائعة لجميع المعادن تقريبًا قاعدية.
فضلا لا أمرا إدعمنا بمتابعة 😍
👇👇
https://t.me/eduschool40
