ملخص المولارية شامل كل التعريفات + أسئلة + معلومات إضافية
-1 الكيمياء التحليلية : هي فرع من فروع علم الكيمياء يختص بدراسة معرفة نوع مكونات المادة الكيميائية وتعيين كميتها .
-2 التحليل الكمي : هو التحليل الذي يعني أو يهتم بتعيين كمية المادة المعروفة نوعا .
-3 التحليل الوزني : هو التحليل الذي يهتم بتحديد وزن (كتلة) المادة الكيميائية ونسبتها المئوية .
-4 التحليل الآلي : هو التحليل الذي تستخدم فيه الأجهزة المعملية الحديثة وتعيين كمية المادة الكيميائية عن طريق خواصها الفيزيائية وهو أكثر دقة في النتائج .
-5 التحليل الحجمي : هو التحليل الذي يهتم بتعيين حجم وتركيز المحلول عن طريق تفاعل بين محلولين أحدهم معلوم الحجم والتركيز والآخر معلوم الحجم ومجهول التركيز عن طريق المعايرة .
-6 المعايرة : هي العملية التي يتم فيها تفاعل محلول معلوم التركيز (قياسي) مع محلول آخر مجهول التركيز .
تعريف آخر للمعايرة :
هي الطريقة العملية المتبعة لإيجاد تركيز محلول ما بتفاعله مع المحلول القياسي .
-7 المحلول : هو خليط متجانس من مادتين أو أكثر ويتكون من المذيب والمذاب .
-8 المذيب : هو المادة ذات الكمية الأكثر من مكونات المحلول ويمكن أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية .
-9 المذاب : هو المادة ذات الكمية الأقل من مكونات المحلول ويمكن أن تكون مادة صلبة أو سائلة أو غازية .
-10 المحلول المائي : هو المحلول الذي يكون فيه المذيب ماء .
-11 التجانس : هو ذوبان جزيئات المذاب داخل جزيئات المذيب وإنتشارها بإنتظام بحيث يكون المحلول متساو في جميع النقاط ولا يمكن تمييز المذاب والمذيب داخل المحلول بالعين المجردة .
-12 المحلول القياسي : هو المحلول معلوم التركيز .
تعريف آخر للمحلول القياسي :
هو الذي يحتوي حجم محدد منه على كتلة معلومة من المادة المذابة .
-13 المحلول المخفف : هو الذي يحوي كمية صغيرة من المذاب بالنسبة للمذيب .
-14المحلول المركز : هو الذي يحوي كمية كبيرة من المذاب .
-15التركيز : هو الكمية النسبية للمذاب في المحلول .
-16النسبة المئوية الوزنية : هي النسبة التي يساهم فيها المذاب في كتلة المحلول الكلية .
-17 النسبة المئوية الحجمية : هي مقارنة حجم المذاب النقي مع حجم المحلول الناتج .
-18 الدسم³(اللتر) : هو حجم كتلة واحد كيلوجرام من الماء المقطر في درجة حرارة 4م° وضغط جوى واحد .
-19 المحلول المولاري : هو الذي يحوي اللتر(الدسم³) منه على واحد مول من المذاب .
-20التركيز المولي الحجمي(المولارية) : هي عدد مولات المذاب في دسم³ من المحلول .
-21 التركيز بالجرام/دسم³ : هو كتلة المذاب بالجرام في دسم³ من المحلول .
-22 الكثافة : هي كتلة السم³ الواحد من المادة .
-23 الثقل النوعي(الكثافة النسبية) : هو الكثافة بدون تمييز .
-24 تخفيف المحلول : هو تقليل كمية المذاب إلى كمية المذيب .
-25 التزهر : هو فقدان ماء التبلر .
-26 التميؤ : هو إمتصاص قدر ضئيل من الرطوبة الجوية .
-27 التميع : هو إمتصاص بخار الماء من الهواء بما يكفي لذوبان المادة .
-28نقطة النهاية : هي النقطة التي تكون عندها كمية الحمض مكافئة تماما لكمية القاعدة المضافة إليها .
-29جهاز مطياف الكتلة : هو جهاز يستخدم في قياس كتل الذرات .
-30 المولارية : هي عدد مولات المذاب في دسم٣ من المحلول .
-31 المقايسة : هي العملية الحسابية التي يتم فيها إيجاد مولارية المحلول المجهول التركيز بمعلوميته مع محلول قياسي .
-32 ماء التبلر : هو من جزيئات الماء ترتبط فيزيائيا بالمركب (عضوي أو غير عضوي) وتضفي عليه خواصا فيزيائية مميزة مثل الشكل واللون والصلابة .
-33 السحاحة : عبارة عن أنبوب زجاجي ضيق مفتوح الطرفين طرفه السفلي مسحوب وبه صنبور يسمح بتقطير المحلول قطرة قطرة .
-34 الماصة : هي أنبوب زجاجي ضيق منتفح في الوسط طرفه السفلي مسحوب ومركب على طرفه العلوي في بعضها ضاغط مطاطي لسحب وتفريغ المحاليل .
-35 دورق المعايرة : هو دورق ذو جدرآن مائلة لكي لا تعلق به قطرآت المحلول ويتحمل التسخين .
-36 أسطوانة القياس : هي أسطوانة زجاجية مدرجة تستخدم لقياس حجم المحاليل .
-37 الأدلة أو المشعرات اللونية أو الكواشف :
هي عبارة عن مواد كيميائية(عضوية غالبا) تتميز بتغير لونها عند تغير الوسط الذي توجد فيه .
-38المحاليل الغازية : هي التي تنشأ بإذابة صلب أو غاز أو سائل في غاز .
-39المحاليل السائلة : هي التي تنشأ بإذابة غاز أو سائل أو صلب في سائل .
-40المحاليل الصلبة : هي التي تتشكل بإذابة غاز أو سائل أو صلب في صلب .
-41 المواد القياسية الأولية : هي المواد التي تصلح لعمل محاليل قياسية .
-42 المقايسة : هي العملية الحسابية التي يتم فيها إيجاد مولارية المحلول المجهول التركيز بمعلوميته مع محلول قياسي .
-43 المزج : هو خلط محلولين أو أكثر مع بعضهما .
-44 السبيكة : هي خليط من فلزين أو أكثر بنسبة مئوية معينة .
-45المكافئة : هي أن تتطابق النسب المولية للمواد المتفاعلة المضافة من التجربة مع النسب المولية للمتفاعلات من المعادلة الموزونة .
-46 تفاعل التعادل (حمض وقاعدة) :
هو التفاعل الذي يتم فيه إتحاد أيون الهيدروجين الموجب الناتج من تأين الحمض مع أيون الهيدروكسيد الناتج من تأين القاعدة لتكوين الماء .
-47 تفاعل الترسيب : هو التفاعل الذي يتم فيه تبادل محلولين ويكون أحد النواتج راسب غير قابل للذوبان في الماء .
تفاعل الأكسدة والإختزال : هو التفاعل الذي يتم فيه فقدان وإكتساب الإلكترونات وتغير أعداد الأكسدة للإلكترونات .
تشمل عمليات المزج :
أ/ مزج محلولين أو أكثر من نفس النوع .
ب/ مزج محلولين أو أكثر من نوعين (أو أكثر)مختلفين .
س : ما الهدف من التحليل الكمي ؟
معرفة كمية المادة المعروفة نوعا .
س : ما الإسم الآخر للتحليل بإستخدام الأجهزة الحديثة ؟
التحليل الآلي .
س : تحدث عن التحليل الوزني ؟
يعتبر من أبسط وأقدم طرق التحليل الكمي المعروفة ، وقد ساهم مساهمة كبيرة في وضع أسس علم الكيمياء في نهاية القرت الثامن عشر حيث أستخدم الميزان كأداة رئيسية في إستنتاج قوانين حفظ الكتلة وقانوني النسب الثابتة المتضاعفة وإستنتاج الكتلة الذرية .
س : إذكر خطوات التحليل الوزني ؟
-1 عمل محلول مائي لعينة معروفة الوزن .
-2 عمل راسب للمكون المراد معرفة كميته .
-3 فصل الراسب وتنقيته .
-4 تجفيف الراسب ووزنه .
-5 من وزن الراسب يمكن معرفة وزن المادة المراد معرفة كميتها .
تتصف طرق التحليل الوزني عموما بال …..؟ أكمل
الدقة .
هذه الدقة تتناقض كلما ……. أو ………؟ أكمل
نقصت كتلت العينة المفحوصة أو الراسب .
بحيث تصبح طريقة غير عملية في التحاليل بالغة الصغر .
س : إذكر مميزات التحليل الحجمي ؟
-1 البساطة وسهولة الإجراء .
-2 الدقة العالية في النتائج .
-3 يتطلب عمليات أقل .
-4 يتم بسرعة أكبر .
س : إذكر الشروط التي يجب توفرها في المحلول ؟
-1 أن يتكون المحلول من مادتين أو أكثر .
-2 أن يكون بين هذه المواد تجانس .
-3 لا يحدث تفاعل بين المذاب والمذيب في المحلول الواحد .
س : ما المقصود بالتعبير 25 % بالوزن محلول كلوريدالصوديوم ؟
كل 100 جرام من محلول كلوريد الصوديوم تحتوي على 25 جرام NaCl .
س : ما المقصود بالتعبير ملح الكحول الإيثيلي تركيزه 12 % حجما ؟
كل 100 سم³ من محلول الكحول الإيثيلي تحتوي على 12سم³ من الكحول النقي .
س : ما المقصود بالتعبير هيدروكسيد الصوديوم 0.1 مولاري ؟
محلول يحوي الدسم³ منه على 0.1 مول NaOH .
س : ما ذا نعني بالتعبير : محلول هيدروكسيد الصوديوم ذي التركيز 20 جم/دسم³ ؟
كل دسم³ من محلول هيدروكسيد الصوديوم يحوي 20 جرام NaOH .
س : ما هو المبدأ العام للتحليل الحجمي ؟
هو أن يضاف حجم معين تجريبيا من محلول أول يحوي مادة معروفة التركيز إلى حجم معروف من محلول ثان يحوي المادة المراد تعيين تركيزها بحيث تتفاعلان معا دون زيادة أو نقصآن .
ملوحظة : في صفحة 158 جدول يجب حفظه أو فهمه .
خطوات تحضير المحلول القياسي :
1/ تؤخذ كتلة محددة من المادة المراح تحضير محلول قياسي لها بواسطة ميزان حساس .
2/ تذاب المادة في كأس زجاجي بالماء المقطر مع إستخدام قضيب زجاجي للتحريك حتى يكتمل الذوبان .
3/ تحويل المحلول إلى الدورق ابحجمي ذو السعة المحددة .
4/ يغسل الكأس والقضيب الزجاجي جيدا بالماء المقطر ويضاف ماء الغسيل للمحلول بالدورق الحجمي .
5/ يملأ الدورق الحجمي بالماء المقطر .
6/ يسد الدورق بالسدادة ويرج حتى يتم الإمتزاج .
يجب ان تتوفر في المادة القاسية الشروط التالية :
1/ أن تكون المادة القياسية الأولية ذات نقاوة عالية تصل إلى 100% أو قريبة من ذلك مع وجود طرق عملية معروفة للتأكد من نقائها .
-2يجب أن تكون المادة القياسية ذات كتلة جزيئية عالية علل ؟
لتقليل نسبة الخطأ في الوزن .
3/ أن تكون مستقرة [غير متميعة وغير متزهرة وغير ممتصة لغاز ثاني أكسيد الكربون ] ولا تتأثر بالظروف الجوية المحيطة .
4/ أن تكون متوفرة ورخيصة الثمن .
5/ أن تكون سهلة التجفيف والوزن ولا يترتب على تناولها صعوبات ومخاطر .
أمثلة المواد القياسية الأولية :
-1 كربونات الصوديوم اللامائية Na2CO3 .
-2 البوراكس المائي (تترا بورات الصوديوم) Na2B4O7 .
-3 حمض الإكساليك المائي H2C2O4.2H2O
س : ما هي الشروط التي يجب توفرها عند إجراء المعايرة ؟
1/ أن يكون التفاعل بين المحلولين بسيطا (تاما وسريعا) ويمكن تمثيله بمعادلة رمزية موزونة .
2/ يجب أن يستدل عند نقطة النهاية بتغيير مرئي في المحلول بدورق المعايرة .
تنقسم تفاعلات المعايرة إلى ثلاثة أقسام ماهي ؟
1/ تفاعلات التعادل .
2/ تفاعلات الترسيب .
تفاعلات الأكسدة والإختزال .
علل :
1/ عند إستخدام كربونات الصوديوم اللامائية لتحضير محلول قياسي يجب تسخينها في فرن لدرجة 285م لمدة نصف ساعة ؟
1/ للتخلص من الرطوبة .
2/ تحويل أي آثار من بيكربونات الصوديوم NaHCO3 إلى كربونات الصوديوم Na2CO3 .
تستخدم كربونات الصوديوم اللامائية والبوراكس المائي لمقايسة المحاليل الحمضية .
علل : تستخدم هاتان المادتان لمقايسة الأحماض ؟
لأنها أملاح لأحماض ضعيفة .
س : ما الهدف الأساسي من المعايرة ؟
إيجاد تركيز المحلول المجهول .
إذكر سببا يمنع من إستخدام الصودا كاوية كمادة قياسية أولية ؟
لأنها مادة متميعة ممتصة للرطوبة .
س : ما هي فوائد السبائك ؟
التقلب على عيوب الفلزات عند إستخدامها مفردة .
مساعدة للطلاب :
الأحماض القوية هي :
H2SO4 حمض الكبريتيك
HNO3 حمض النتريك
HCl حمض الهيدروكلوريك
الأحماض الضعيفة هي :
حمض الخليك CH3COOH
حمض الإكساليك H2C2O4
حمض الفسفوريك H3PO4
ملحوظة : كل الأحماض العضوية ضعيفة .
القواعد القوية هي :
كل هيدروكسيدات فلزات المجموعة الأولى والثانية .
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Ca(OH)2
القواعد الضعيفة هي :
1/ هيدروكسيد الأمونيوم NH4OH
2/ هيدروكسيدات الفلزات الأقل نشاط (مترددة) .
pb(OH)2
Sn(OH)2
Zn(OH)2
Al(OH)3
Ca(OH)3
Sb(OH)3
Cr(OH)3
3/ كربونات اللافلزات :
CaCO3
Na2CO3
بيكربونات الفلزات
Ca(HCO3)2
NaHCO3
س : ما الدليل على أن المحلول خليط وليس مركب ؟
لا يحدث تفاعل بين مكونات المحلول .
أسئلة عامة
ما الفرق بين معايرات التعادل ومعايرات الأكسدة والإختزال ؟
في معايرات الأكسدة والإختزال يكون هنالك تحريك للإلكترونات فقدا أو إكتسابا ولا يحدث ذلك في معايرات التعادل .
في المحلول المذاب هو المكون الثانوي .
